Короче смотри на пальцах, при обычных условиях для реакции H2+N2 -> NH3 ΔG ~ -15 kJ/mol, то есть она практически равновесная. Габер бош загоняют реагенты в такую область, где ΔG становится сильно отрицательным и реакция идёт сама (с катализаторами).
Вопрос был, существует ли для реакции N2 + H2O -> HN3 + O2 область, где ΔG становится меньше нуля? Ну там может в твёрдых фазах при диких давлениях? Или такого региона вообще нет на фазовых диаграммах?
Есть всегда способ помочь реакции ломом вот примерно как тут. Электрохимией можно вообще чудеса творить, очень грубо говоря эту ΔG напряжением менять.
![[personal profile]](https://www.dreamwidth.org/img/silk/identity/user.png){kind=small}
no subject
Date: 2022-03-04 05:44 pm (UTC)Короче смотри на пальцах, при обычных условиях для реакции H2+N2 -> NH3 ΔG ~ -15 kJ/mol, то есть она практически равновесная. Габер бош загоняют реагенты в такую область, где ΔG становится сильно отрицательным и реакция идёт сама (с катализаторами).
Вопрос был, существует ли для реакции N2 + H2O -> HN3 + O2 область, где ΔG становится меньше нуля? Ну там может в твёрдых фазах при диких давлениях? Или такого региона вообще нет на фазовых диаграммах?
Есть всегда способ помочь реакции ломом вот примерно как тут. Электрохимией можно вообще чудеса творить, очень грубо говоря эту ΔG напряжением менять.